En ambos casos la mayoría de materiales son cosas recicables y de uso domestico que se pueden encontrar en casa , excepto por algunos materiales que no varían mucho entre ambos.
Con respecto a la facilidad de fabricación , aunque ambos requieren batante cuidado ya que se trabaja con materiales nuevos para nosotros; el que hasta ahora vemos más fácil de obtener es el pájaro; pero a pesar de eso estaos evaluando la posibilidad de hacer el carro , ya que explicaría mejr la termodinámica y la cinética.
domingo, 19 de mayo de 2013
PROYECTO SEMESTRAL
Ideas pensadas y evaluadas
Pajarito bebedor
El carro didáctico con pila de combustible reversible
integra el concepto de las energías renovables de manera sencilla para
facilitar la enseñanza. Sus experimentos prediseñados hacen que el aprendizaje
del temario se vuelva más dinámico. El carro de pila de combustible puede
funcionar con la pila de combustible o con el panel solar. Una pila de
combustible reversible hace posible producir y almacenar hidrógeno donde sea
necesario. Los experimentos prácticos ayudan a los alumnos a comprender
fácilmente las relaciones entre transformación de la energía, el almacenamiento
y el consumo.
Pajarito bebedor
Este pajarito es un curioso artilugio que parece desafiar
todas las leyes de la física. Mete su cabeza en un vaso de agua, inmediatamente
se endereza y empieza a oscilar. Pero la oscilación no se amortigua del todo,
el pájaro se inclina de nuevo, bebe en el vaso y empieza de nuevo su movimiento
como si fuera una máquina de movimiento perpetuo.
La segunda ley de la Termodinámica afirma que para
transformar el calor (movimiento molecular aleatorio) en trabajo (movimiento
organizado en gran escala) tienes que transferir calor desde un objeto caliente
a uno más frío. Sin diferencias de temperatura, no hay trabajo. El pájaro
bebedor produce la diferencia de temperatura necesaria enfriando su cabeza,
pero con ésto no se viola la segunda ley de la termodinámica
El cuerpo del pájaro está hecho de un tubo de vidrio con un
bulbo en un extremo (la cabeza del pájaro), y otro bulbo de cristal en el otro
extremo (la cola). Todo está medio lleno con un líquido que tiene un punto de
ebullición bajo. El resto del pájaro lleno con el vapor de ese líquido. Cuando
el pájaro está recto, el vapor en su cabeza no está en contacto con el líquido
de su cola. Se empieza, introduciendo el pico en el agua. La esponja de su
cabeza se empapa rápidamente. Al mismo tiempo en la posición horizontal del
cuerpo del pájaro los dos recipientes de vapor entran en contacto, el líquido
en el cuerpo puede fluir libremente. Por otra parte el pájaro está diseñado de
manera que la mayor parte del líquido se encuentra en la mitad inferior del
pájaro, haciendo su cola pesada, por ello el pájaro se endereza.
La cabeza, sin embargo, está ahora mojada, y se enfría por
evaporación. La presión ejercida por el vapor de un líquido próxima a la
ebullición es muy sensible a la temperatura, de manera que la presión en la
cabeza fría del pájaro disminuye, y la presión más alta en la cola fuerza al
líquido a subir hacia la cabeza. El pájaro empieza a oscilar un poco antes de
que el enfriamiento empiece realmente. Ahora actúa como un péndulo que se acorta
- la velocidad de oscilación y el ángulo de oscilación aumentan-.
Eventualmente, se absorbe suficiente líquido hacia la cabeza, que se hace lo
suficientemente pesada para que se incline para beber de nuevo. Por supuesto
una vez que está horizontal, las dos cámaras de vapor igualan su presión, y el
líquido fluye de nuevo hacia la cola del pájaro.
- Carro con celdas de combustible
El carro didáctico con pila de combustible reversible
integra el concepto de las energías renovables de manera sencilla para
facilitar la enseñanza. Sus experimentos prediseñados hacen que el aprendizaje
del temario se vuelva más dinámico. El carro de pila de combustible puede
funcionar con la pila de combustible o con el panel solar. Una pila de
combustible reversible hace posible producir y almacenar hidrógeno donde sea
necesario. Los experimentos prácticos ayudan a los alumnos a comprender
fácilmente las relaciones entre transformación de la energía, el almacenamiento
y el consumo.ETAPA 2 avance
El análisis de los resultados de
los ensayos químicos realizados en los laboratorios de la universidad con
muestras del lago, tomadas en diferentes zonas.
En la zona 1:
-Se halla un incremento considerable en la cantidad de ph del lago
en 1.
-La porcentaje de metales pesados en el agua está en el rango
permitido.
-Contaminación por bacterias se encuentra por encima del rango
permitido
-El nivel de salinidad se encuentran en el rango permitido
-Los niveles de DBO se encuentran en el rango permitido
-Niveles de turbidez es alta
En la zona 2:
-Se halla un incremento del ph en 0.60
-El porcentaje de metales pesados en el agua se encuentra en el
rango permitido
-Contaminación por bacterias está en el rango permitido
-El nivel de salinidad se encuentra en el rango permitido
-Los niveles de DBO se encuentran por encima del rango permitido
-Niveles de turbidez es alta
La recomendación del grupo, sustentada sobre la base del
análisis realizado, acerca de si se debe sancionar o solicitar la clausura de
alguna(s) de las empresas analizadas.
Con los datos obtenidos mediante el análisis de muestras del lago
y sus alrededores, hemos llegado a la conclusión de que estas empresas deberían
ser multadas y clausuradas dado a que han tenido un gran efecto negativo en
dicha habitad poniendo en peligro a especies de animales y a la población
ubicadas en los alrededores.
Una sugerencia del
equipo de técnicos que trabaja en los laboratorios de análisis es que en
ciertos casos se podría sugerir que como medida preventiva se adicione el doble
de la cantidad de moles requerida (ya sea de HCl o de NaOH) a los desechos. El
grupo debe evaluar la posibilidad de hacer o no esa recomendación en cada caso
Únicamente es posible
realizar esto en la zona 1 y no en la 2, esto se debe al nivel de contaminación
que tiene cada una. La zona 2 tiene una contaminación mucho más elevada que la
uno, haciendo que únicamente el dble de los moles sea insuficiente para
realizar la labor requerida.
EL OZONO ( etapa 1 )
El ozono estratosferico
Se encuentra de forma
natural en la estratosfera, formando la denominadacapa de ozono. El ozono
estratosférico se forma por acción de la radiación ultravioleta, que disocia
las moléculas de oxígeno molecular (O2) en dos átomos, los cuales son altamente
reactivos, pudiendo reaccionar estos con otra molécula de O2 formándose el
ozono.
El ozono se destruye a su
vez por acción de la propia radiación ultravioleta, ya que la radiación con
longitud de onda menor de 290nm hace que se desprenda un átomo de oxígeno de la
molécula de ozono. Se forma así un equilibrio dinámico en el que se forma y
destruye ozono, consumiéndose de esta forma la mayoría de la radiación de longitud
de onda menor de 290 nm. Así, el ozono actúa como un filtro que no deja pasar
dicha radiación perjudicial hasta la superficie de la Tierra.
Ozono atmosférico
El ozono atmosférico se
encuentra en estado puro en diferentes concentraciones entre los 10 y los 40 km
sobre el nivel del mar, siendo su concentración más alta alrededor de los 25 km
(Ozonosfera), es decir en la estratosfera.
Actúa en la atmósfera
como depurador del aire y sobre todo como filtro de los rayos ultravioletas
procedentes del Sol. Sin ese filtro la existencia de vida en la Tierra sería
completamente imposible, de ahí la gran importancia de la llamada “Capa de
Ozono”. El ozono en su forma natural es un gas de color azul y de un olor
picante muy característico. Se licua a -111,9 °C y se solidifica a -193 °C.
Ozono troposférico
Puede encontrarse en la
zona más baja de la atmósfera, ya que proviene de emisiones naturales de COV,
NOx y CO, así como del ozono estratosférico descendente. Esto se convierte en
un problema puesto que el ozono, en concentración suficiente, puede provocar
daños en la salud humana (a partir de unos 150 microgramos por metro cúbico) o
en la vegetación (a partir de 30 ppb (partes por billón americano)) y
contribuye a generar un calentamiento en la superficie de la tierra. Estas
características del ozono han propiciado que dentro de la Unión Europea
aparezca una normativa relativa al ozono en el aire ambiente (Directiva
2002/3/CE), que establece el nuevo régimen jurídico comunitario sobre el ozono
troposférico presente en la baja atmósfera.
Su formación empieza a
partir de la emisión del dióxido de nitrógeno (NO2) e hidrocarburos (compuestos
que reaccionan en la presencia de calor y luz solar para producir ozono).
jueves, 18 de abril de 2013
ELIMINACION DEL ALCOHOL
El hígado es el responsable de la eliminación - por el
metabolismo - del 95 % de alcohol ingerido del cuerpo.
El resto del alcohol es eliminado por la excreción de
alcohol en el aliento, la orina, el sudor, el excremento, la leche y la saliva.
El cuerpo usa varias rutas metabólicas diferentes en su
oxidación de alcohol, produciendo acetaldehído, ácido acético, dióxido de
carbono y el agua.
La gente sana metaboliza alcohol en una tasa constante, que
es, aproximadamente, de 15 ml de alcohol por hora. Varios factores influyen en
esta tasa.
La tasa de eliminación tiende a ser más alta cuando la
concentración de alcohol de la sangre en el cuerpo es muy alta o muy baja.
También alcohólicos crónicos pueden (dependiendo de la salud
de hígado) metabolizar el alcohol en una tasa considerablemente más alta que el
promedio.
Finalmente, la capacidad del cuerpo al metabolizar el
alcohol rápidamente tiende a disminuirse con la edad.
No importa la cantidad que haya sido consumida: el hígado
sólo puede metabolizar cierta cantidad de alcohol por hora. La velocidad del
metabolismo del alcohol depende parcialmente de la cantidad de enzimas
metabolizantes en el hígado que varía entre las personas y en general, después
de la ingestión de una bebida normal la cantidad de alcohol de la sangre del
bebedor alcanza su punto máximo entre 30 y 90 minutos. El alcohol se metaboliza
más lentamente de lo que se absorbe. Ya que el metabolismo del alcohol es
lento, la ingestión se tiene que controlar para evitar que se acumule en el
cuerpo y cause embriaguez.
El alcohol va desapareciendo de la sangre a un ritmo de 15
miligramos/hora, variable según los individuos y la cantidad de alcohol
ingerido. Más del 90% del alcohol ingerido es eliminado a través del hígado,
mientras que tan solo entre un 2% y un 5% es excretado como alcohol por la
orina, el sudor y la respiración.
Absorción del alcohol
Algo más de la mitad se absorbe en la primera hora. La
alcoholemia o concentración de alcohol en sangre. La alcoholemia depende de la cantidad de alcohol absorbida por unidad de tiempo y de
su eliminación, y existen una gran variedad de factores capaces de influir
sobre ella. Algunos de esos factores son los siguientes:
- Contenido estomacal previo: si el estómago está vacío el alcohol pasa rápidamente al duodeno y seguidamente a la sangre. Por el contrario, la ingestión previa o simultánea de alimentos sólidos retrasa el vaciamiento gástrico, limitando la absorción del etanol.
- El tipo de alimentos que se consume tiene una gran influencia sobre los procesos cinéticos que experimenta el etanol en la vía digestiva: los alimentos grasos aceleran el vaciado gástrico y favorecen la absorción del alcohol en el intestino delgado, por el contrario las comidas con alto contenido en proteínas o hidratos de carbono retrasan el vaciado y disminuyen la absorción. Los ácidos grasos contribuyen también a la eliminación del etanol, acelerando el proceso.
- Se sabe, además que la graduación de la bebida no influye en la alcoholemia cuando el sujeto está en ayunas, pero si provoca correlación inversa cuando se ha producido la ingestión de algún alimento sólido.
- El sexo de la persona también influye en el nivel de alcoholemia. Se da una mayor intoxicación en mujeres.
- Cuanto mayor sea el peso de la persona mayor es la intoxicación.
- Al acompañar la bebida alcohólica de un refresco con gas, se acelera la velocidad de absorción.
domingo, 14 de abril de 2013
GRÁFICO 1
- Velocidad promedio del etanol= [CH3CH2OH]2-[CH3CH2OH]1
t2 – t1
= 20-0
8
= 2.5 M/h
- ¿Cuál es la reacción involucrada en este proceso?
CH3CH2OH --->CH3CHO ---> CH3COOH
etanol ---> etanal ---> vinagre
- ¿El orden de la reacción?
Esta reacción es de orden 1.
- ¿Tipo de catálisis de la reacción?
El catalizador que acelera la reacción es una enzima, el alcohol deshidrogenasa que está presente en el cuerpo humano.
TIEMPO Y FORMA QUE DURA LA ELIMINACIÓN DE ALCOHOL EN LA SANGRE
Básicamente, el cuerpo elimina
el alcohol de tres formas elementales: mediante la evaporación, la excreción o
la defecación y el metabolismo propio del organismo. Cerca de un 10% del
alcohol ingerido es excretado por lo riñones, mientras que apenas un 1% se
elimina mediante la evaporación, es decir, mediante la respiración, el sudor y
las lágrimas. Finalmente, el resto se elimina gracias al metabolismo del
hígado.
Un hígado que funciona
adecuadamente es capaz de metabolizar unos 10 ml. de alcohol puro por hora.
Dependiendo de la cantidad de alcohol que se ha introducido en el organismo, se
estima que en un lapso de 10 horas completas, el cuerpo es capaz de recuperar
su estado normal, cuando la borrachera ya ha pasado y con sus distintos
mecanismos, el cuerpo se limpia naturalmente.
El alcohol se mide en
unidades, una unidad de alcohol equivale a 10 ml. del 100% de alcohol que está
en unos 30 ml. de whisky o de 236 ml. de cerveza. Entonces, el cuerpo tarda una
hora en quitar una unidad de alcohol de la sangre. El peso, la edad, el género,
la tasa metabólica, los niveles de tensión, el tipo de alcohol ingerido, la
cantidad, la cantidad de alimento ingerida antes de beber el alcohol y el
estado de salud de órganos como el hígado, determinarán considerablemente si se
demora más o menos tiempo para eliminar el alcohol de la sangre.
Si una persona ingiere unos
250 ml. de vino, el cuerpo necesita unas 3 horas completas para metabolizar el
alcohol, unos 500 ml. de cerveza equivalen a un poco más de 2 horas y una
cerveza fuerte, puede llevar el doble. Por eso, hasta 12 horas después de haber
ingerido alcohol, el test de alcoholemia puede llegar a detectar rastros de
alcohol en la sangre. Por supuesto, estos datos son estimativos, ya que hay
muchas variantes que pueden incidir en los resultados.
MITOS SOBRE EL ALCOHOL
- Si consumes con la comida el alcohol se absorbe menos.
Depende de lo que comas, pues si es comida rica en dulces el
alcohol se absorbe mas fácil y así te emborrachas más rápido, en cambio si
comes alimentos ricos en grasa esto retarda la absorción del alcohol, entonces
te demoras más en emborracharte.
- Mezclar diferentes tragos hace que te embriagues más rápido.
Eso no tiene nada que ver, lo que en realidad importa es siempre
la cantidad de alcohol que vamos a consumir y la velocidad con la que lo
hacemos debido que si es muy rápido no vamos a poder metabolizarlo
correctamente.
- Ponerse un grano de café en la boca ayuda a pasar el test de alcoholemia.
- El consumo de alcohol facilita las relaciones sexuales.
- Hacer ejercicio intenso después de tomar ayuda a eliminar el alcohol más rápido.
- No hay peligro si estoy por debajo del límite legal.
domingo, 17 de marzo de 2013
DETECTORES DE HUMO
El
primer detector de humo se basó en un indicador eléctrico de calor y una
alarma, El aparato indicaba cualquier cambio de temperatura en el lugar en
donde estaba colocado. Funcionaba mediante un circuito eléctrico que se cerraba
si la temperatura superaba un límite, haciendo sonar una alarma. Básicamente es
el principio de funcionamiento de los termostatos. Mediante mejoras sucesivas
del diseño se llegó a los actuales detectores de humo.
Son
muy útiles dado que uno no percibe cuando se genera el fuego, poco humo y poca
emisión de calor, es conveniente instalar un detector de humo, ya que estos
pueden ayudarnos a evitar el incendio.
AUTOIGNICIÓN
Se
denomina temperatura de autoignición a la temperatura mínima, a presión de una
atmósfera, a la que un gas inflamable o mezcla de aire-vapor en contacto con el
aire arde espontáneamente o es calentado en su superficie sin necesidad de una
fuente de ignición.
A
esta temperatura se alcanza la energía de activación suficiente para que se
inicie la reacción de combustión. Los vapores y gases arderán espontáneamente a
una temperatura más baja en oxígeno que en el aire. La temperatura de
autoignición puede disminuir sustancialmente ante la presencia de catalizadores
como polvo de óxido de hierro, ante atmósferas ricas en oxígeno y ante
presiones elevadas.
ACELERANTES
Los
acelerantes, usualmente hidrocarburos, son sustancias altamente inflamables;
los más comunes son: la gasolina, el diésel y el queroseno, thinner y los
aceites de lámpara, los residuos de estos son los más fáciles de detectar en la
escena, pues son absorbidos inicialmente por superficies porosas tales como los
pisos de madera, detrás de los zócalos de madera o losa, sobre y bajo las
alfombras, detrás y sobre paneles decorativos y de aquellas superficies que
propician un nivel más bajo el suelo.
TETRAEDRO DEL FUEGO
Como podemos ver en la imagen los lados que componen el tetraedro del fuego son:
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- El combustible: se trata del elemento principal de la combustión, puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
- El comburente: el comburente principal en la mayoría de los casos es el oxígeno.
- La energía de activación: es la energía necesaria para iniciar la combustión, puede ser una chispa, una fuente de calor, una corriente eléctrica, etc.
- La reacción en cadena: desprende calor que es transmitido al combustible realimentándolo y continuando la combustión.
El principio básico del tetraedro del fuego es el mismo que el del triángulo del fuego, todos los lados del tetraedro son necesarios para que la combustión se mantenga ya que si eliminamos cualquiera de los lados el fuego se apaga.
AGENTES EXTINTORES
Se
llama agentes extintores a las sustancias que, gracias a sus propiedades
físicas o químicas, se emplean para apagar el fuego.Estos pueden encontrarse inicialmente en cualquiera de los tres estados
habituales de la materia. Los más comunes son:
- Agua, a chorro o pulverizada: Actúa por enfriamiento, dado el calor específico del agua y el elevado calor latente de vaporización que tiene. El agua pulverizada también puede actuar por sofocación al impedir el contacto del combustible con el oxigeno.
- Espuma, química o física. Actúan por enfriamiento y por sofocación,aislando el combustible del oxígeno del aire.
- Nieve carbónica (CO2 enfriado por descompresión brusca). Como los anteriores, actúa por enfriamiento y sofocación, ya que el CO2 no es comburente.
- Polvo químico, o polvo BC (que es una sustancia tan conocida como el bicarbonato). Actúa como catalizador, inhibiendo la reacción de combustión.(ejercen su poder de extinción por efecto de supresión de la reacción química).
- Polvo universal o polvo ABC
- Halogenados: estos son los mas efectivos en la acción de protección a equipos de alto valor por que no son residuales, es decir extinguen sin dejar marcas y cubre las necesidades de todos los agentes extintores. Pero está prohibido su uso y fabricación porque afecta a la capa de ozono.
LOS INCENDIOS
Concepto químico: en el estudio de la química se le conoce mayormente "fuego" y se describe como la reacción química de oxidación violenta de una materia combustible, con desprendimiento de llamas, calor y gases (o humos). Es un proceso exotérmico. Desde este punto de vista, el fuego es la manifestación visual de la combustión.
Se señala también como una reacción química de
oxidación rápida que es producida por la evolución de la energía en forma de
luz y calor.
TIPOS DE INCENDIOS :
Se califica a los incendios , según los tipo de materiales que lo producen , ya que no todos son iguales ni producen los mismos gases y magnitudes.
- Clase A: Son los fuegos de materiales sólidos, generalmente de naturaleza orgánica, cuya combustión se realiza normalmente con la formación de brasas como la madera, tejidos, goma, papel, y algunos tipos de plástico.
- Clase B: Son los fuegos de líquidos o de sólidos licuables, como el petróleo o la gasolina, pintura, algunas ceras y plásticos.
- Clase C: incendios que implican gases inflamables, como el gas natural, el hidrógeno, el propano o el butano.
- Clase D: incendios que implican metales combustibles, como el sodio, el magnesio, el potasio o muchos otros cuando están reducidos a virutas muy finas.
MÉTODOS DE EXTINCIÓN :
- Enfriamiento: Es la reducción de temperatura presente en el proceso del fuego, haciendo que la misma caiga por debajo de su punto de inflamabilidad. Esto se logra en un principio con agua (C02) y/o Bióxido de Carbono.
- Ahogamiento: Es la reducción del oxigeno presente en el aire o atmósfera. Esto se logra en un principio, envolviendo el incendio en forma tal que no haya circulación de vapor y aire, y/o aplicando un gas inerte que no alimente la combustión y que sea mas pesado que el aire para que lo desplace. Los agentes extinguidores a usar serían: Polvo Químico (P.Q.), Polvo Químico Seco (P.Q.S.), Bióxido de Carbono, Espumas.
- Aislamiento: Es la eliminación del material combustible en forma directa, apartando del fuego el material combustible, o separando los vapores del combustible. Esto se logra en un principio con, Polvo Químico (P.Q.), Polvo Químico Seco (P.Q.S.), Espuma.
- Inhibición Química de la Llama: Es la eliminación de los radicales libres desprendidos en la descomposición química del material que se quema. Esto se logra en un principio con, Polvo Químico (P.Q.), Polvo Químico Seco (P.Q.S.), Gas Halon.
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